Марганцовая кислота

Марганцовая кислота — сильная, нестабильная, неорганическая кислота фиолетово-красного цвета схимической формулой HMnO₄. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора. Соли марганцовой кислоты называются перманганаты. Анион MnO₄^- окрашивает соли в малиново-фиолетовый цвет. Самым известным производным марганцовой кислоты является перманганат калия (марганцовка).

Оксид марганца (VII) Mn₂O₇ – маслянистая жидкость черно-зеленого цвета, выше 50°С разлагается с образованием кислорода и низших оксидов, при более высокой температуре взрывается:

2Mn₂O₇ = 4MnO₂ + 3O₂.

Проявляет кислотные свойства. Реагирует с водой, образуя марганцовую кислоту:

Mn₂O₇ + H₂O = 2HMnO₄.

Оксид марганца можно получить только косвенным путем:

2KMnO₄ + H₂SO₄ = Mn₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O.

Марганцовая кислота – сильная кислота, очень неустойчивая, разлагается уже выше 3°С:

4HMnO₄ = 4MnO₂ + 2H₂O + 3O₂.

Марганцовая кислота не выделена в свободном виде. Максимальная концентрация в водном растворе составляет 20 %. Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже 20 °C образует кристаллогидрат  , имеющий ионное строение .

Соли марганцевой кислоты – перманганаты – содержат в составе перманганат-ион MnO₄^-, в растворе – фиолетового цвета. Проявляют окислительные свойства,  в кислой среде образуются соединения марганца (II):

2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 3H₂O

в нейтральной – марганца (IV):

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3K₂SO₄ + 2KOH

в щелочной – марганца (VI):

2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH = 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

При нагревании разлагаются:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Перманганат калия получается по следующей схеме:

2MnO₂ + 4KOH + O₂ = 2K₂MnO₄ + 2H₂O;

затем манганат переводится в перманганат электрохимическим окислением, суммарное уравнение процесса имеет вид:

2K₂MnO₄ + 2H₂O = 2KMnO₄ + 2KOH + Н₂.