Ваш браузер устарел. Рекомендуем обновить его до последней версии.

Хлорная кислота

Хлорная кислота (HClO4) принадлежит к сильным одноосновным кислотам. Из-за содержания атома хлора в степени окисления +7, проявляет свойства сильного окислителя.

Физические свойства хлорной кислоты

Является летучей жидкостью без цвета, на воздухе сильно дымит, мономерна в парах. Взрывоопасна. Лиофилизированная хлорная кислота неустойчива и проявляет повышенную реакционную способность, превращается в побочные соединения. Жидкая HClO4 частично димеризована. В результате ее автодегидратации происходит образование лиофилизата (в условиях мягкой сушки).

Не допускается длительное хранение и транспортировка лиофилизированной хлорной кислоты из-за высокой вероятности ее разложения и взрыва.

Химические свойства данного соединения

Саму кислоту и ее соли (перхлораты) используют в качестве окислителей. С учетом выраженной химической активности она используется для растворения золота и платины: в результате характерной реакции хлорной кислоты с серебром возникает хлорноватая кислота.

В результате реакции хлорной кислоты с неметаллами и активными металламии происходит ее восстановление до хлороводорода. Эта реакция имеет практическое значение, так как применяется для очистки руд. Таким образом можно делать важные компоненты для цветной металлургии.

Перхлорат йода можно получить в домашних условиях путем воздействия озоном на раствор йода в безводной хлорной кислоте.

Химический распад хлорной кислоты происходит в лиофилизированном состоянии без воздействия сторонних факторов.

Характеризуется хорошей растворимостью во фтор- и хлорорганических растворителях (и некоторых других). А вот реакция хлорной кислоты с растворителями, обладающими восстановительными свойствами, пожаро- и взрывоопасна. Еще одна характерная особенность этого соединения заключается в свойстве при смешивании с водой образовывать высокомолекулярные гидраты (где n = 0,25…4), которые плавятся при 50°С. Касательно растворов - концентрированные растворы характеризуются маслянистой консистенцией, а водные обладают устойчивостью и низкой окислительной способностью. При определенных соотношениях (содержание HClO4 72 %) хлорная кислота с водой образует азеотропную смесь, которая кипит при 203°C. Растворенная в хлорсодержащих углеводородах HClO4 является суперкислотой (получаемый в результате этого реагент имеет важное практическое значение). Что самое интересное — в среде этого вещества даже кислотные соединения проявляют свойства оснований. Если смесь хлорной кислоты с фосфорным ангидридом нагреть при пониженном давлении, то можно получить бесцветную маслянистую жидкость под названием хлорный ангидрид. При попадании этого соединения на кожу или слизистые, необходимо сразу же оказать неотложную помощь. Порекомендовать можно промывание пораженного участка кожи под проточной водой.

Получение хлорной кислоты

Осуществляется электрохимическое окисление соляной кислоты или хлора, растворённых в концентрированной хлорной кислоте. Другой способ – разложение перхлоратов натрия или калия посредством сильных неорганических кислот.

Приготовить в домашних это соединение пытаться не стоит, даже не пытайтесь. Самое главное – при получении этого вещества помнить о мерах предосторожности, так как промежуточные и побочные вещества летучи и опасны для здоровья.

Сферы применения хлорной кислоты

  1. Является важным реагентом в аналитической химии, помогает решить множество проблем относительно определения низких концентраций некоторых веществ.
  2. Применяется при разложении сложных руд.
  3. Перхлорат калия используется для синтеза взрывчатки, перхлорат магния — хороший осушитель.

Получение и применение хлорной кислоты очень опасно и должно выполняться только в лабораторных или промышленных условиях. 

 

Система комментирования SigComments

Не нашли что искали? Вы можете оставить заявку, в форме обратной связи.

Портал Gosstanart.info не осуществляет коммерческой деятельности, не сотрудничает с рекламодателями, производителями товаров и компаниями предоставляющими услуги. Просьба, не обращаться с коммерческими предложениями! Вся информация, представленная на портале, результат независимых исследований и является свободно распространяемой информацией.

Главная  Новости портала   Черный список   Архив   Обратная связь