Диспрозий
Диспро́зий (лат. Dysprosium, Dy; читается «диспрозий») — химический элемент с атомным номером 66, атомная масса 162,50. Название элемента образовано от греческого «диспрозитос» — труднодоступный. Известны семь изотопов диспрозия: 156Dy (0,052%), 158 Dy (0,090%), 160 Dy (2,29%), 161Dy (18,88%), 162Dy (25,53), 163Dy (24,97%), 164Dy (28,18%). Конфигурация трех внешних электронных слоев 4s2p6d10f105s2p66s2. Степени окисления в соединениях +2, +3 и +4, валентности II, III, IV. Диспрозий относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов). Расположен в группе III B, в 6 периоде периодической системы. Радиус нейтрального атома 0,177 нм, радиус иона Dy2+ — 0,121-0,133 нм, иона Dy3+ — 0,105-0,122 нм, иона Dy4+ — 0,087 нм. Энергии ионизации 5,93, 11,67, 22,79, 41,47 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1,1.
Диспрозий открыл в 1886 году Лекок де Буабодран, который обнаружил его спектроскопически, а затем выделил оксид. Содержание в земной коре 5·10-4%, в морской воде 7,3·10 -7мг/л. Вместе с другими редкоземельными элементами входит в состав минералов гадолинита, ксенотима, монацита, апатита, бастнезита. Диспрозий получают восстановлением DyCl3или DyF3 кальцием, натрием или литием.
Физические и химические свойства
Диспрозий — серебристо-серый металл. Ниже 1384 °C устойчив α-Dy с гексагональной решеткой, а = 0,35603 нм, с = 0,56465 нм, выше 1384 °C — β-Dy с кубической решеткой. Температура плавления 1409 °C, температура кипения 2587 °C, плотность 8,599 кг/дм3. На воздухе диспрозий медленно окисляется, выше 100 °C — быстро. При нагревании металлический диспрозий реагирует с галогенами, азотом, водородом. Взаимодействует с минеральными кислотами (кроме HF), образуя соли Dy (III), не взаимодействует с растворами щелочей.
Оксид Dy2О3 (бесцветные кристаллы), обладает основными свойствами, ему отвечает основание Dy(ОН)3. Диспрозий при повышенной температуре корродирует большинство металлов, даже платину.
Применение
Фольгу диспрозия используют в нейтронной радиографии. DyI3 — в производстве ламп для освещения улиц, стадионов. Dy2O3 используют как компонент люминофоров красного свечения, специальных стекол. Хранят в вакууме или в инертной атмосфере. Cединения используют как компоненты специальных стекол, некоторых люминофоров и материалов современной микроэлектроники.
Не нашли что искали? Вы можете оставить заявку, в форме обратной связи.
Портал Gosstanart.info не осуществляет коммерческой деятельности, не сотрудничает с рекламодателями, производителями товаров и компаниями предоставляющими услуги. Просьба, не обращаться с коммерческими предложениями! Вся информация, представленная на портале, результат независимых исследований и является свободно распространяемой информацией.