Ваш браузер устарел. Рекомендуем обновить его до последней версии.

Берклий

Берклий, беркелий (Berkelium), Bk, искусственно полученный радиоактивный химический элемент, относится к актиноидам, атомный номер 97. Стабильных изотопов не имеет. Синтезирован в декабре 1949 года американскими учеными С. Томпсоном, А. Гиорсо и Г. Сиборгом в результате облучения α-частицами на циклотроне оксида америция 241Am2O3. Назван в честь г. Беркли (Калифорния, США), где были проведены многочисленные работы по синтезу и исследованию актиноидов, в том числе и Берклия. При выборе названия для Берклия ученые учли, что гомолог Берклия в ряду лантаноидов - тербий, занимающий после лантана такое же место (восьмое), как и Берклий после актиния, назван в честь шведского города Иттерби, в окрестностях которого были впервые найдены многие редкоземельные минералы. Известны изотопы Берклия с массовыми числами 243-250 и ядерный изомер 248mBk. Наиболее долгоживущие изотопы Берклия: 247Bk (период полураспада Т½ = 1380±250 лет), испускает α-частицы, 249Bk (Т½ = 314 дней), испускает β-частицы (>99%) и α-частицы (2,2-10-3%). 249Bk образуется с небольшим выходом при длительном (несколько лет) облучении нейтронами в атомном реакторе плутония или урана. Из облученного плутония американские ученые Б. Каннингем и С. Томпсон в 1958 году впервые выделили Берклий в количестве, доступном для взвешивания (около 0,4 мкг).

Химическую идентификацию Берклия проводят на основе данных по ионообменному вымыванию его соединений по методу, подробно описанному в статье Актиноиды. Свойства Берклия изучены очень слабо. В макроколичествах получен оксид Берклия (IV), 249BkO2. Исследования, выполненные с индикаторными количествами Берклия, показали, что наиболее характерная валентность для него в водных растворах 3. Как и тербий, 3-валентный Берклий сильными окислителями может быть переведен в состояние окисления +4.

Физические и химические свойства

Берклий серебристо-белый металл. Существует в двух полиморфных модификациях: с гранецентрированной кубической решеткой (параметр а = 0,4997 нм) и двойной гексагональной решеткой (параметры а = 0,3416 и с = 1,1069 нм). Температура полиморфного превращения 980°C. Температура плавления 1050°C, температура кипения 2630°C, плотность при комнатной температуре 14,8 г/см3.

По химическим свойствам подобен лантаноидам. В растворе наиболее устойчива степень окисления +3. Стандартный электродный потенциал пары Bk0/Bk3+ 2,4 В, пары Bk3+/Bk4+ -1,62 В. Для получения соединений Bk4+ из соединений Bk3+используют бромат калия KBrO3, озон O3, дихромат калия K2Cr2O7.

Применение Применение ограничено исследовательскими работами в ядерной физике и радиохимии.

Название назван по месту открытия (г. Беркли, США).

Система комментирования SigComments

Не нашли что искали? Вы можете оставить заявку, в форме обратной связи.

Портал Gosstanart.info не осуществляет коммерческой деятельности, не сотрудничает с рекламодателями, производителями товаров и компаниями предоставляющими услуги. Просьба, не обращаться с коммерческими предложениями! Вся информация, представленная на портале, результат независимых исследований и является свободно распространяемой информацией.

Главная  Новости портала   Черный список   Архив   Обратная связь