Сернистая кислота

Сернистая кислота является очень непрочным соединением, которое легко распадается со временем:

H₂SO₃ = H₂O+SO₂↑

Безводная сернистая кислота не выделена. В растворах сернистая кислота и ее соли легко окисляются кислородом воздуха:

2H₂SO₃ +O₂ = H₂SO₄

Сернистая кислота как двухосновная кислота диссоциирует в две стадии:

H₂SO₃ = H⁺+HSO₃^— (гидросульфит-ион)

HSO₃^— = H⁺+SO₃^2- (сульфит-ион)

Сернистая кислота образует два типа солей: кислые и средние. Сульфиты нерастворимы в воде (кроме солей натрий и калия). Гидросульфиты, напротив, хорошо растворимы в воде.

Так как сера, входящая в состав сернистой кислоты находится в промежуточной степени окисления (+4), она может проявлять окислительные и восстановительные свойства.

Пример реакции, где сульфит проявляет восстановительные свойства:

5Na₂S⁺⁴O₃+2KMn⁺⁷O₄+3H₂SO₄ = 5Na₂S⁺⁶O₄+K₂SO₄+3H₂O

Пример реакции, где сульфит проявляет окислительные свойства:

4H₂S⁺⁴O₃+2H₂S^-2 = 3S⁰+3H₂O

Обладая двойственными свойствами, сульфиты диспропорционируют:

4Na₂S⁺⁴O₃ = 3Na₂S⁺⁶O₄+Na₂S^2-

Данная реакция происходит только при нагревании.

При кипячении раствора сульфита с серой образуются тиосульфаты:

Na₂SO₃+S = Na₂S₂O₃

Тиосульфаты – сильные восстановители, данное свойство используется в фототехнике.