Ваш браузер устарел. Рекомендуем обновить его до последней версии.

Сернистая кислота

Сернистая кислота является очень непрочным соединением, которое легко распадается со временем:

H2SO3 = H2O+SO2

Безводная сернистая кислота не выделена. В растворах сернистая кислота и ее соли легко окисляются кислородом воздуха:

2H2SO3 +O= H2SO4

Сернистая кислота как двухосновная кислота диссоциирует в две стадии:

H2SO3 = H++HSO3— (гидросульфит-ион)

HSO3 = H++SO32- (сульфит-ион)

Сернистая кислота образует два типа солей: кислые и средние. Сульфиты нерастворимы в воде (кроме солей натрий и калия). Гидросульфиты, напротив, хорошо растворимы в воде.

Так как сера, входящая в состав сернистой кислоты находится в промежуточной степени окисления (+4), она может проявлять окислительные и восстановительные свойства.

Пример реакции, где сульфит проявляет восстановительные свойства:

5Na2S+4O3+2KMn+7O4+3H2SO4 = 5Na2S+6O4+K2SO4+3H2O

Пример реакции, где сульфит проявляет окислительные свойства:

4H2S+4O3+2H2S-2 = 3S0+3H2O

Обладая двойственными свойствами, сульфиты диспропорционируют:

4Na2S+4O3 = 3Na2S+6O4+Na2S2-

Данная реакция происходит только при нагревании.

При кипячении раствора сульфита с серой образуются тиосульфаты:

Na2SO3+S = Na2S2O3

Тиосульфаты – сильные восстановители, данное свойство используется в фототехнике.

 

Система комментирования SigComments

Не нашли что искали? Вы можете оставить заявку, в форме обратной связи.

Портал Gosstanart.info не осуществляет коммерческой деятельности, не сотрудничает с рекламодателями, производителями товаров и компаниями предоставляющими услуги. Просьба, не обращаться с коммерческими предложениями! Вся информация, представленная на портале, результат независимых исследований и является свободно распространяемой информацией.

Главная  Новости портала   Черный список   Архив   Обратная связь