Хлорид кальция

CaCl₂

Хлорид кальция представляет собой вещество белого цвета кристаллы которого плавятся без разложения.

Он расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует.

Физические свойства хлорида кальция.

Получение хлорида кальция

Основной способ получения хлорида кальция – взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция (промежуточная стадия при производстве соды):

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + CaCl₂ + 2H₂O.

Химические свойства хлорида кальция

В водном растворе хлорид кальция диссоциирует на ионы:

CaCl₂↔Ca²⁺ + 2Cl^—.

Хлорид кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:

CaCl₂ + H₂SO_{4 (conc)} = CaSO₄↓ + 2HCl↑.

Он способен реагировать с щелочами в водных растворах:

CaCl₂ + 2NaOH_conc = Ca(OH)₂↓ + 2NaCl.

Взаимодействие хлорида кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды:

CaCl₂+ Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl;

CaCl₂+ 2NH₄F = CaF₂↓ + 2NH₄Cl;

CaCl₂ + K₂SO₄ = CaSO₄↓ + 2KCl (t = 800^oC).

Пропускание водорода через раствор карбонатахлорида кальция приводит к образованию гидрида кальция и соляной кислоты:

CaCl₂ + H₂↔ CaH₂ + 2HCl (t = 600 – 700^oC, kat = Pt6 Fe, Ni).

Применение хлорида кальция

Хлорид кальция нашел применение в лабораторной практике (наполнитель осушающих трубок, сырье для получения кальция), пищевой промышленности (смягчение баранины, консервант), медицине, как компонент противогололедных реагентов и т.д.