Ваш браузер устарел. Рекомендуем обновить его до последней версии.

Хлороводородная кислота

Соля́на́я (хлороводоро́днаяхлористоводоро́дная- хлори́днаякислота́хлористый водород — HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Физические свойства

Физические свойства растворов соляной кислоты разных концентраций приведены в таблице:

Конц. (вес)
c : кг HCl/кг

Конц. (г/л)
c : кг HCl/м³

Плотность
ρ : кг/л

Молярность
M

 pH 

Вязкость
η : мПа·с

Удельная
теплоемкость

s : кДж/(кг·К)

Давление
пара

PHCl : Па

Т
кипения

т.кип.

Т
плавления

т.пл.

10 %

104,80

1,048

2,87 M

−0,5

1,16

3,47

0,527

103 °C

−18 °C

20 %

219,60

1,098

6,02 M

−0,8

1,37

2,99

27,3

108 °C

−59 °C

30 %

344,70

1,149

9,45 M

−1,0

1,70

2,60

1,410

90 °C

−52 °C

32 %

370,88

1,159

10,17 M

−1,0

1,80

2,55

3,130

84 °C

−43 °C

34 %

397,46

1,169

10,90 M

−1,0

1,90

2,50

6,733

71 °C

−36 °C

36 %

424,44

1,179

11,64 M

−1,1

1,99

2,46

14,100

61 °C

−30 °C

38 %

451,82

1,189

12,39 M

−1,1

2,10

2,43

28,000

48 °C

−26 °C

Соляная кислота

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре. В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии крепкой серной кислоты на поваренную соль:

NaCl + H2SO4(конц.) (150 °C) → NaHSO4 + HCl↑

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

NaCl + NaHSO4 (>550 °C) → Na2SO4 + HCl↑

Хлороводород прекрасно растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Применение

Промышленность

  • Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
  • В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавки E507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Медицина

  • Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Особенности обращения

Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

Реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

 

Система комментирования SigComments

Не нашли что искали? Вы можете оставить заявку, в форме обратной связи.

Портал Gosstanart.info не осуществляет коммерческой деятельности, не сотрудничает с рекламодателями, производителями товаров и компаниями предоставляющими услуги. Просьба, не обращаться с коммерческими предложениями! Вся информация, представленная на портале, результат независимых исследований и является свободно распространяемой информацией.

Главная  Новости портала   Черный список   Архив   Обратная связь