Ваш браузер устарел. Рекомендуем обновить его до последней версии.

Азотистая кислота

Азотистая кислота в чистом виде не выделена, существует только в разбавленных водных растворах, в растворе имеет голубую окраску, устойчива при 0 °С. Является слабой кислотой.

Строение молекулы

Изучено строение молекулы HNO2 в газовой фазе, она является плоской, атом азота находится в состоянии sp2-гибридизации. Валентные углы 102° и 111°, длин связи H – O равна 0,095 нм, O – N – 0,143 нм, N = O – 0,118 нм. У атома азота имеется неподеленная пара электронов.

Химические свойства

Разложение при нагревании

3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O.

Взаимодействие с основаниями

HNO2 + NaOH = NaNO2 + H2O.

Окислительные свойства

Слабый окислитель (окислительные свойства проявляет только в реакциях с сильными восстановителями):

2НNO2 + 2KI + H2SO4 = K2SO4 + I2 + 2NO + 2H2O.

Восстановительные свойства

Сильный восстановитель:

HNO2 + Cl2 + H2O = HNO3 + 2HCl.

Получение

Получается на холоде из растворов солей:

AgNO2 + HCl = AgCl + HNO2.

Применение азотистой кислоты.

Азотистая кислота применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе в производстве органических красителей.

Физиологическое действие азотистой кислоты.

Азотистая кислота является токсичной и обладает ярко выраженным мутагенным действием, так как является деаминирующим агентом.

 

Система комментирования SigComments

Не нашли что искали? Вы можете оставить заявку, в форме обратной связи.

Портал Gosstanart.info не осуществляет коммерческой деятельности, не сотрудничает с рекламодателями, производителями товаров и компаниями предоставляющими услуги. Просьба, не обращаться с коммерческими предложениями! Вся информация, представленная на портале, результат независимых исследований и является свободно распространяемой информацией.

Главная  Новости портала   Черный список   Архив   Обратная связь